1．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃—HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
    A．1∶1     B．5∶4     C．5∶3     D．3∶5
    解析: NH⁴⁺中的N元素化合价为－3价，失去3个电子后被氧化成单质N₂，而NO^3－中N元素化合价为+5价，得到5个电子后被还原成单质N₂。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。
    答案: C
    2．下列叙述中正确的是（ ）
    A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．失电子越多的物质，其还原性越强
    D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
    解析: A．最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素；
    B．Fe²⁺主要表现还原性，MnO^4-却有强氧化性；
    C．氧化性还原性强弱与得失电子的数目无直接关系，而是指得失电子的难易程度。如Na－e- = Na⁺， Al－3e- = Al³⁺，但还原性Na＞Al ；
    D．一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H₂SO₄（强氧化剂）与SO₂（强还原剂）就不能发生反应。
    答案: D
    3．现有三个氧化还原反应：
    ①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
    ②2 Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
    ③2MnO^4-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+8H₂O+5Cl₂`
    1) 若某溶液中有Fe²⁺，I^-和Cl^-共存，要除去I^- 而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂是               
    2) 在强酸性溶液中，将MnO^4-，Fe²⁺，Fe³⁺，I^- 四种离子的溶液混在一起，充分反应后：
    ①若溶液中I^-有剩余，则溶液中可能还有          ，一定无        ；
    ②若Fe³⁺有剩余，则溶液中可能还有         ，一定无         ；
    ③若Fe²⁺有剩余，则溶液中可能还有         ，一定无         ；
    ④若MnO^4-有剩余，则溶液中可能还有         ，一定无         。
    解析: 1）需加入氧化剂氧化I^-，由方程式可知，氧化性MnO^4- >Cl₂ >Fe³⁺>I₂，若加MnO^4- 则Fe²⁺，I^-和Cl^-均会被氧化，若加Cl₂则Fe²⁺，I^-会被氧化，故只能加Fe³⁺。
    2） ①若溶液中I^-有剩余，由于MnO^4-，Fe³⁺均能氧化I^-，则溶液中一定无MnO^4-和Fe³⁺，可能还有Fe²⁺；
    ②若Fe³⁺有剩余，由于Fe³⁺ 能氧化I^-，则溶液中一定无I^-，又由于MnO^4-会氧化Fe²⁺，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnO^4-或Fe²⁺；
    ③若Fe²+有剩余，由于MnO^4-会氧化Fe²⁺，一定无MnO^4-，又由于由于Fe³⁺ 能氧化I^-，所以溶液中可能还有Fe³⁺或 I^-；
    ④若MnO^4-有剩余，由于MnO^4-会氧化Fe²+和I^-，所以溶液中一定无Fe²⁺和I^-，可能还有Fe³⁺。