一、化学发展史
     实用技术近代化学现代化学
（冶金、火药、造纸）   （原子—分子论）     （物质结构理论）
二、我国在化学方面的成就
1．我国在实用技术方面的成就主要有冶金、火药、造纸、陶瓷、酿造等。
2．在医学巨著《本草纲目》中，记载了许多的化学鉴定的试验方法。
3．1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。
4．1981年，我国科学工作者又在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸。
三、化学材料
1．分类
⑴按化学组成分：非金属材料（如陶瓷）、金属材料（如合金）、有机高分子材料（如橡胶）；
⑵按使用功能分：复合材料（如多功能材料）、高功能材料（如超导体）、结构材料（如耐高温材料）、信息材料（如液晶高分子）。
2．新材料研制、发展的总趋势
⑴结构与功能相结合，要求具有多功能；
⑵智能化，要求材料本身具有感知、自我调节和反馈的能力，即具有感知和驱动双重功能；
⑶少污染；
⑷可再生；
⑸节约能源，不仅制作时耗能少，并能帮助节能，还要求能利用或开发新能源；
⑹长寿命，材料要求能少维修或不维修；
⑺价格低廉。
四、化学的发展与社会
1．化学在能源、环境、生命科学等方面扮演着极其重要的角色，对社会的发展和人类的进步起着关键作用。
2．社会生活中的化学
⑴化学指导生产实践，如植物生长调节剂、人工降雨、农药、化肥、新型电池、光电应用等。
⑵化学应用于生命科学，如地方病防治、氯化钠生理功能、一氧化碳中毒防治、医药合成、新药研制、微量元素等。
⑶衣、食、住、行都离不开化学。
衣：如天然纤维、人造纤维、合成纤维、清洁保养等，涉及材料化学知识；
食：如绿色食品、自来水净化、自来水消毒、饮料、酒类、食品工艺、营养物质等，属于食品化学；
住：如建筑材料、装饰美化、消防安全等，涉及环境化学问题；
行：汽车环保、交通安全等社会化学问题。
五、学习高中化学的方法
1．重视化学实验，敢于做一些探索性实验，培养实验的探索能力；
2．重视科学思维方法的训练，化学中常用的科学方法有：实验法、模型法、逻辑法等；
3．紧密联系社会、生活、生产等实际，善于发现和提出问题；
4．多阅读一些课外书籍和资料，获得更丰富的知识，培养自学能力。
六、氧化还原反应的有关概念
1．氧化还原反应：凡有电子转移（得失和共用电子对的偏移）的化学反应。
2．氧化剂：所含元素化合价降低的反应物；
3．还原剂：所含元素化合价升高的反应物；
4．氧化反应：还原剂所发生的反应；
5．还原反应：氧化剂所发生的反应；
6．氧化产物：由还原剂被氧化而来、所含元素化合价升高的生成物；
7．还原产物：由氧化剂被还原而来、所含元素化合价降低的生成物；
8．氧化性：物质具有能得电子，所含元素化合价可以降低的性质；
9．还原性：物质具有能失电子，所含元素化合价可以升高的性质；
  

七、氧化还原反应中电子转移的表示方法——“双线桥”法
1．“双线桥”的含义：
⑴ 表示元素化合价的变化过程。
⑵ 表示变价过程中的反应类型。（氧化反应或还原反应）
⑶ 表示变价过程中的电子转移情况。（写明得电子、失电子及电子的数目）
2．以钠与氯气反应说明双线桥的画法
⑴ 连接反应前后不同价态的同种元素
⑵ 线桥跨越等号
⑶ 得失电子总数相等
  
   Cl₂是氧化剂，Na是还原剂
八、氧化还原反应的基本规律及作用
1．守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。除此之外，质量和原子个数也都守恒。
作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。
2．强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无或可能，但非难易。
4．转化律——氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。
5．难易律——越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应，同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。
作用：判断物质的稳定性及反应顺序。
九、氧化性和还原性强弱程度的判断
1．根据化合价判断
一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
2．根据与同一物质的反应条件判断
3．根据反应事实判断
比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”，联合对比自成序。
4．根据活动顺序表
⑴ 金属活动顺序表
  
⑵ 非金属活动顺序表