专题二 物质的化学变化

考点1 认识几种化学反应及其基本特征

课标一点通

1.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。

2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。

3.认识催化剂的重要作用。

4.初步形成物质是变化的观点。

5.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。

6.能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

7.了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。

命题风向标

物质的性质与变化每年中考必考，而且部分试题经常出现在卷首。题型多为选择题、填空题，近年来出现简答题，不仅新信息题的数量增多，而且内容更丰富，更具有多样性、灵活性，更贴近生产生活和社会实际。预计中考化学相关命题趋向如下：

1.以课本内容为核心，列举一些物质的性质、变化规律等，考查学生对课本知识的掌握程度；联系生产生活实际，学生熟悉的自然现象或成语、古诗词，联系典型的现代科技，新闻热点判断物质的性质与变化及相互联系和区别，考查学生应用所学概念、原理解决实际问题的能力；给出某些物质的背景材料，让学生阅读、分析，归纳其物质的性质、变化现象等，培养学生的自学能力、认知能力、概括能力，体现了试题的教育功能，成为中考命题的重点和热点之一。近年来，从宏观、微观角度对题给物质的变化和性质进行描述或做出解决的简答题增多，预计将成为中考的新热点。

2.化学反应类型在中考题中独立命题一般较少，多在综合题中出现。化学反应的四种基本反应类型及置换反应、复分解反应的条件的应用一直是中考命题的重点之一。主要考查方式有：(1)通过具体的化学反应判断化学反应的基本类型；（2）通过联系酸、碱、盐、氧化物、单质的相互转化关系考查对四种基本反应类型概念的理解和置换反应、复分解反应条件的掌握程度。从得氧、失氧的角度考查氧化反应和还原反应；从发生化学变化时伴随有能量变化考查吸热反应和放热反应；联系生活实际和学生实验分析、归纳燃烧的条件，总结燃烧、自燃、缓慢氧化的区别和联系；创设具体的情境，考查安全防火、灭火、易燃易爆物的安全知识是中考命题的又一热点。

3.根据实验结论判断金属活动性顺序或设计、评价证明金属活动性顺序的实验方案等题型是历年中考命题的热点，主要以选择题和简答题为主，有时是实验设计或评价题。

备考制高点

一、物质的性质与变化

2.明确化学变化与物理变化的判断依据是：是否生成其他物质。变化时出现的现象，如发光、放热、变色；生成气体；沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。

3.从宏观、微观的角度理解物质的性质和变化

(1)物质的变化 从宏观上看，物理变化是没有生成新物质的变化；化学变化是生成了新物质的变化。从微观上看，物理变化的实质：构成物质的粒子本身没有发生变化，只是粒子间的间隔发生了改变；化学变化的实质：构成物质的粒子本身发生了变化，新的粒子重新组合成新的物质。

(2)物质的性质 主要从宏观的角度加以理解，物理性质主要表现在颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性和导电性等方面。物质的物理性质是物质本身具有的属性，一般不会发生改变。化学性质主要包括稳定性、氧化性、还原性、可燃性、酸性、碱性以及与其他物质反应的性质等。物质的结构影响其化学性质，如钠原子化学性质活泼，而Na⁺的化学性质相对稳定；物质的组成也影响其化学性质，如浓H₂SO₄不与铁反应，而稀H₂SO₄与铁反应放出H₂。

4.用辩证的方法理解物质的性质和变化

(1)爆炸、变色、发光、放热等变化不一定是化学变化。如氦气爆炸，清水中滴入红墨水，电灯泡发光、放热等都属于物理变化。判断某物质是否发生化学变化的依据；是否有新物质生成。

(2)物理变化的过程中不一定有化学变化，化学变化的过程中常伴随有物理变化。

(3)物质的变化是一个过程，是动态的；物质的性质是物质的内在属性，有时需用一定的方式方法将其表现出来，而有时可感知或测知。

(4)注意物质性质和变化描述上的区别，物质的性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以——不可以”“能——不能”“容易——不容易(难)”等说法。

5.归纳理解四种基本反应类型

(1)化合反应：A+B====AB，A、B可以是单质也可以是化合物。特点：多变一。

(2)分解反应：AB====A+B，A、B可以是单质也可以是化合物。特点：一变多。

(3)置换反应：A+BC====AC+B，A、B是单质或其对应的原子或离子。特点：一换一。

(4)复分解反应：AB+CD====AD+CB，A、B、C、D是带电的原子或原子团。特点：双交换，价不变。

反应发生的条件：①在溶液中进行；②生成物有沉淀析出或有气体放出或有水生成。

【例1】（2006四川南充，1）在互联网上用Coogle搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是（ ）

A.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”

B.用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”

C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝

D.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”

解析：把考查化学知识与生活中造假结合，使学生体验化学与生活的关系，A、D项是把几种物质混在一起未发生化学变化；B项把石蜡熔化涂在瓜子上也是物理变化；D项中硫磺燃烧是化学变化。

答案：D

【例2】（2006甘肃兰州，9）在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（ ）

A.KCl B.NaNO₃ C.HNO₃ D.Mg(OH)₂

解析：本题旨在考查学生对酸、碱、盐概念及其水溶性和复分解反应发生条件内涵的理解深度，考查学生归纳问题、处理问题的能力。B 选项中的NaNO₃在水溶液中易溶，完全电离为Na⁺ 和，Na⁺、不能与其他离子生成难溶物，故不发生复分解反应；A、C、D项在水溶液中，一般能与其他物质发生复分解反应，故应选择B项。

答案：B

【例3】(2006江苏南通，16)2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：

该反应属于四种反应类型中的（ ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

解析：本题以信息给予的方式考查学生对复分解反应概念的理解与对四种化学基本反应类型的判断。从题目信息——烯烃反应的示意图中可以看出两种反应物互相交换了成分R₁和 H，从而生成了两种新的物质，故选择D项。敏锐地观察力和类比推理是解答信息给予题的优良的方法之一，应注意把握。

答案：D

二、金属活动性顺序及其应用

1.适用条件

（1）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

2.应用

（1）用于判断金属与酸、盐的置换反应能否发生。

（2）用于判断金属与酸发生化学反应的速率大小。

3.掌握金属与酸、盐溶液的反应规律

（1）H前面的金属都能与酸反应，且位置越靠前，与酸反应越剧烈，放出的气泡也越多。

（2）在金属活动性顺序中，排在H后面的，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

4.掌握相关的解题技巧和方法

（1）确定金属活动性顺序。解此类试题时，若题目涉及的金属较少，一般用“不等式法”来确定。若涉及的元素的种类较多，用不等式比较活动性就显得复杂，这时可用“数轴确定法”解题。用此法解题简单明了、直观、不易出错。

（2）验证金属活动性实验方案的选择方法。①将要验证的金属按活动性顺序排出；②将中间的金属看作单质，两边的金属选用它们的盐溶液或者将中间的金属看作其盐溶液，两边的金属选择为单质，从而可得出验证金属活动性实验的方案。

【例4】(2006甘肃兰州，17)某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（ ）

A.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

B.X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

C.X是金属时，Y一定比X活泼

D.X、Y都是金属时，Y一定比X活泼

解析：本题主要考查金属活动性顺序的应用：（1）金属与盐反应时，在金属活动性顺序表中，前面的金属可把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）与酸反应时，在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属可以置换出酸中的H。依据以上的原则判断：“某单质X能从某溶液中置换出单质Y”， X是金属时，某溶液既可能是盐溶液也可能是酸的溶液，所以Y可能是金属，也可能是非金属H₂。

答案：B

【例5】(2006山东济宁，19)某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间如右图所示关系。分析图象得到的以下结论中，不合理的是 …（ ）

A,反应得到氢气的质量相等

B.反应后所得溶液的质量分数A>B

C.两种金属的活动顺序A>B

D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余

解析：本题主要考查金属与酸反应的图象的意义。水平线表示金属与酸反应后生成H₂的质量相等——因为（足量的）金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，生成H₂的质量只取决于酸，与金属无关;两种金属的活动性顺序为A >B;从该图象无法判断两种金属的相对原子质量的大小，也就无法判断反应后所得溶液的质量分数的大小。

答案：B

【例6】(2006江苏苏州，28)铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。

(1)按金属的活动性顺序，铝比锌_____________。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验。

溶 液	现 象	溶 液	现 象	溶 液	现 象
①稀硫酸	-	③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体)	-	⑤盐酸(1∶4)	＋
②稀硫酸(加热)	+	④稀硫酸(加入少量NaCl固体)	+	⑥盐酸(37％)	++

注：“-”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。

“1∶4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。

根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到__________、__________、__________等多种因素的影响。

(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660 ℃、2 460 ℃；氧化铝的熔、沸点分别为2 054 ℃、2 980 ℃。

请解释上述实验现象：____________________________________________________________。

解析：本题为信息给予题。解答本题的关键是要认真的阅读、提取、筛选、加工信息。从表中的信息可知用控制变量法做的对比试验说明铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到温度、C1^-、等多种因素的影响。根据小芳查阅资料得知氧化铝的熔、沸点比铝的熔、沸点高许多，且铝在酒精灯火焰上灼烧时生成致密的氧化膜。

答案：(1)活泼 C1^- 温度

(2)加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象

【例7】(2006江苏徐州，25)小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢?难道还有例外吗?

【查阅资料】 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。

【实验与分析】 ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。

(1)金属钠保存在煤油中的原因____________________________________________________。

(2)从实验②中，你能得出哪些信息?(任写三条)。____________________________________；

____________________________________；____________________________________。

(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________；__________________。

【结论】 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

解析：本题是课本拓展题，能引领我们深刻理解金属活动性顺序。(2)问中考查对物质的物理性质和化学性质的理解与灵活应用，要具有一定的提取信息及加工处理信息的能力。

答案：（1）防止钠与水、氧气反应

（2）钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可。

（3）2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

2NaOH+CuSO₄====Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

真题分类园

1.（2006黑龙江，1）亲爱的同学们，通过化学的学习，你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是（ ）

答案：C

解析：将物质的变化图示化，有助于学生从直观的角度去分析问题。由图示可知选项A、B、D的变化都生成了新物质，属于化学变化。分离液态空气制氧气主要是利用氮气、氧气的沸点不同将二者分离，没有新物质生成，属于物理变化。

2.（2006黑龙江，11）下列图示中物质的用途与相应的性质不相符的是（ ）

答案 ：A

解析：题目考查物质的组成、构成决定物质的性质、用途。从图示中可知，A项中用金属作导线，应用的是金属的导电性而非导热性。

3.（2006江苏南京，1）现代社会对能量的需求量越来越大，下图是利用不同形式的能量发电的示意图，其中属于化学变化的是（ ）

A.燃烧化石燃料产生热量 B.水受热变为水蒸汽

C.风力、水力、潮汐力、水蒸气带动涡轮机转动 D.发电机工作产生电能

答案：A

解析：本题主要考查物质的变化与能量的关系。许多物质发生变化时都能产生热量，但是否发生化学变化，关键看有无新物质生成。只有A中化石燃料燃烧时有新物质二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、水等生成，所以为化学变化。

4.（2006黑龙江，7）某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确的是（ ）

A.表面附有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑

B.红磷在空气中燃烧，有白雾生成，放出热量

C.点燃一氧化碳，发出蓝紫色火焰，放出大量的热

D.将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变成蓝色

答案：A

解析：本题考查物质的性质与变化。红磷在空气中燃烧，现象是有白烟生成，放出热量；点燃一氧化碳，现象是发出蓝色的火焰，放出大量的热量；将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变成黄色；只有选项A是正确的。

5.（2006黑龙江，12）下列各组物质中，化学性质不相似的是（ ）

A.碳、氢气 B.稀盐酸、稀硫酸

C.氢氧化钙、氢氧化钠 D.一氧化碳、二氧化碳

答案：D

解析：本题主要考查物质的组成、构成决定物质的性质、用途。B项中同为酸，D项中同为碱，结构相似（都有氢离子或氢氧根离子），所以化学性质相似。A项中碳与氢气都有还原性，而一氧化碳、二氧化碳分子结构不同，所以化学性质不同。

6.（2006江苏南京，13）2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”，下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是（ ）

答案：B

解析：本题以给予高新科技信息的方式考查复分解反应的实质。根据题中信息：“烯烃复分解反应的过程被化学家描述为‘交换舞伴的交谊舞’”可知，A、C、D选项中都没有“交换”的特征，都不属于复分解反应。

7.（2006黑龙江，18）李昊在阅读资料时，得知镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。他在实验室做了验证实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条继续燃烧，发出白光，放出热量，生成白色粉末和黑色固体。他对该实验的反思不合理的是（ ）

A.该反应属于置换反应 B.燃烧不一定必须有氧气参加

C.镁着火时不能用二氧化碳灭火 D.该反应体现了碳单质的还原性

答案：D

解析：本题是一道以实验为背景的学科内的小综合题。根据实验事实和质量守恒定律可知，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，则A、B、C选项都合理，D选项中碳单质在该反应中为生成物，而碳单质的还原性应针对反应物而言。

8.（2006四川雅安，13）x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为（ ）

A.x>z>y B.y>x>z C.z>y>x D.z>x>y

答案：C

解析：本题主要考查金属活动性顺序的应用：（1）金属与盐反应时，在金属活动性顺序表中，前面的金属可把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）与酸反应时，在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属可以置换出酸中的H。依据以上的原则判断：x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，则说明z排在H前面，而x、y排在H后面；又当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则说明y排在x前面，则x、y、z三种金属的活动性顺序为z > y> x。

9.（2006四川雅安，17）把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后在滤渣中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是（ ）

A.析出的少量金属中一定有铜 B.析出的少量金属中一定有银

C.滤液中一定含有硝酸 D.滤液中可能含有硝酸银

答案：B

解析：本题主要考查金属活动性顺序的应用——判断反应产物的成分。将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据金属的活动性顺序判断，存在反应优先原理，即铁与硝酸银反应完后，再与硝酸铜反应（其实是铁与硝酸银和硝酸铜同时反应，置换出来的铜又与硝酸银发生了置换反应）。根据题意：充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤渣中加入盐酸，无明显变化，可推知：一定量的铁粉已完全反应，没剩余，所以析出的少量金属中一定有银。

10.（2006江苏南京，19）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）

A.Zn能与AgNO₃溶液反应，置换出Ag

B.Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能

C.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag

D.Zn的熔点为420 ℃，Ag的熔点为962 ℃

答案：D

解析：本题主要考查应用金属活动性顺序判断金属活动性强弱顺序。（1）金属与盐反应时，在金属活动性顺序表中，前面的金属可把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）与酸反应时，在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属可以置换出酸中的H。依据以上的原则判断：金属的熔点高低不能作为判断金属活动性强弱顺序的依据。

11.（2006江苏南通，2）下列生产过程主要发生物理变化的是（ ）

答案：B

解析：题目将化学知识与实际生产紧密相连，重在考查学生应用化学知识灵活解决问题的能力。沼气生产、转炉炼钢和高炉炼铁过程中都有新物质生成，而石油蒸馏过程中没有新物质生成，故选择B。

12.（2006甘肃兰州，22）向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ ）

A.硝酸亚铁，硝酸银 B.硝酸亚铁，硝酸银

C.硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D.硝酸亚铁

答案：D

解析：将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据金属的活动性顺序判断，存在反应优先原理，即铁与硝酸银反应完后，再与硝酸铜反应（其实是铁与硝酸银和硝酸铜同时反应，置换出来的铜又与硝酸银发生了置换反应）。根据题意：充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，可推知：铁粉过量，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，则滤纸上有银、铜、铁，滤液中一定存在的溶质是硝酸亚铁。本题具有相当难度，若对金属与盐溶液的反映规律不熟，则不可能作出正确判断。

13.（2006广西柳州，20）为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是（ ）

A.Ag，Fe，CuSO₄溶液 B.Ag，FeSO₄溶液，CuSO₄溶液

C.Fe，Cu，AgNO₃溶液 D.Cu， FeSO₄溶液，AgNO₃溶液

答案：B

解析：本题的开放性较强，对学生的空间思维提出了较高的要求。解题时要对金属与盐溶液的反应规律很熟，可用“假设法”的思路求解，即将三种金属按活动性顺序排序，分别将A、B、C、D项内的物质按金属与盐溶液的反应逐一混合并观察反应现象，再根据反应现象确定它们的活动性顺序。只有Ag，FeSO₄溶液，CuSO₄溶液间没有明显现象，不能测定铁、铜和银的金属活动性顺序。

14.(2005北京海淀区)，1 下列变化中，属于物理变化的是（ ）

答案：C

解析：将物质的变化图示化，有助于学生从直观的角度去分析问题。由图示可知A、B、D的变化均生成了新物质，属化学变化。海水晒盐只是利用阳光，海风将水分蒸发使NaCl晶体析出，没有新物质生成，属物理变化。

15.（2005山东烟台，1）下列词语所涉及的内容与化学变化无关的是（ ）

A.百炼成钢 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.火上浇油

答案：B

解析：“百炼成钢”是指生铁中的碳在高温下多次被氧化成CO₂逸散，从而达到炼钢的目的；“蜡炬成灰”“火上浇油”都是指物质的燃烧。这三条词语所涉及的变化均为化学变化，而“铁杵成针”只是物质的状态发生改变，并没有生成新物质，属物理变化。

16.（2005安徽，4）淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成小分子物质。下图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图。对该过程的表述不正确的是（ ）

A.酶起催化作用 B.是物理变化

C.是化学变化 D.酶的化学性质没有改变

答案：B

解析：由淀粉酶对淀粉作用过程的示意图可知淀粉酶将淀粉转化成了小分子的物质，而它本身没有发生任何变化，这说明淀粉酶在转化淀粉的过程中所起的作用为催化作用，其化学性质没有发生改变，淀粉所发生的变化为化学变化。

17.（2005福建福州，16）金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面必需原料。生产金属钛发生的化学反应为

TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

该反应属于（ ）

A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应

答案：A

解析：反应方程式的特点是“一换一”，属置换反应。

18.（2005湖南益阳，15）益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内含碳酸钾)、开水、以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是（ ）

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

答案：C

解析：此题联系生活、生产实际，考查化学反应基本类型的分类知识。配料之间的另外的化学反应为：Ca(OH)₂+K₂CO₃====CaCO₃↓+2KOH====Ca(OH)₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaOH，可见都为复分解反应。

19.（2005湖南湘潭，8）下图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图式表示的化学反应是（ ）

A.H₂+Cl₂2HCl B.N₂+3H₂2NH₃

C.2H₂+O₂2H₂O D.2CO+O₂2CO₂

答案：C

解析：本题考查的是从图示中提取知识的能力及分子、原子的知识。从图中可以看出：1个双原子分子+2个双原子分子=2个三原子分子，符合此等式的化学反应为C选项。

20.（2005福建莆田）将镍丝〔Ni〕插入硫酸锰〔MnSO₄〕溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、锰、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）

A.Ni Mn Cu B.Cu Ni Mn

C.Mn Ni Cu D.Mn Cu Ni

答案：C

解析：本题考查金属与盐溶液的反应，以确定金属活动性顺序。镍丝与MnSO₄溶液没有发生化学变化，说明Mn比Ni活泼；而镍丝与CuSO₄溶液发生化学反应，说明Ni比Cu活泼，故选C。

21.（2005江苏南通，15）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

其中涉及的基本反应类型依次为（ ）

A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解

C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解

答案：D

解析：本题依据每步反应的特征，认真与其类型概念相结合相对照，得出结果。

22.（2005天津，15）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ）

A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余

C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余

答案：D

解析：等质量的Zn和Fe分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸反应会有以下几种情况：①Zn、Fe分别与足量盐酸反应，Zn、Fe都反应，Fe放出的H₂比Zn多；②盐酸不足量，Zn、Fe过量，生成H₂质量相等；③Fe过量、Zn恰好完全反应，盐酸反应完，生成H₂质量相等。分析题给图像，两种金属与盐酸反应生成的H₂质量相等，说明盐酸反应完，据此可知D的说法不正确。

23.（2005山东青岛，23）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法正确的是（ ）

A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

C.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

D.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

答案：C

解析：因铜的金属活动性比Ag强，根据反应优先原理，向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂的废液中加入一定量的Fe粉，Fe应先将AgNO₃反应完后再和Cu(NO₃)₂反应。现向反应停止后滤出的固体中加入稀盐酸无气泡产生，说明所加铁粉已反应完，则Fe和AgNO₃、Cu(NO₃)₂反应后的结果有以下三种情况：①Fe只和部分AgNO₃反应，滤液中有FeSO₄、AgNO₃、Cu(NO₃)₂，滤出的固体中只有Ag；②Fe将AgNO₃反应完，再和部分Cu(NO₃)₂反应，滤液中有FeSO₄、Cu(NO₃)₂，滤出固体中含有Ag、Cu；③Fe和AgNO₃、Cu(NO₃)₂恰好完全反应，滤液中的溶质只为FeSO₄，固体中含有Ag、Cu。根据这三种结果，对照选项分析，C的说法正确。

24.（2005山东泰安，1）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）

A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

答案：B

解析：此题将物质的变化与古诗词的含意结合起来，考查学生对物质变化的理解。判断的前提是理解古诗词的含意。从每句诗词中，我们可以捕捉到发生化学变化的关键词：“蜡烛成灰”。“爆竹”“爆炸”“浑不怕”“留清白”等，而“梨花开”只是形状的变化，没有生成新物质。这道题是对新课程“紧密联系生产、生活实际，使学生真切地感受到发生的化学变化的能力目标的落实，使学生逐步形成“物质是变化的”观点。使学生在辨别物理、化学变化的过程中赏析古诗词，关注人文精神。

25.（2005山西，8） 从分子、原子的角度认识化学反应是创造新分子的基础。下图中●、○分别表示不同元素的原子，图中表示的反应与实际相符的是（ ）

答案：A

解析：此题从微观分子、原子角度考查了化学反应的实质：化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子。B项中反应物中少一个，生成物中少一个；C项中反应物与生成物中都多余了一个；D项中反应物中少一个，生成物中少一个。

26.（2005广西南宁，16）在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下:

物 质	A	B	C	D
反应前质量/g	90	10	8	2
反应后质量/g	11	59.25	29.75	10

则该密闭器中发生的化学反应类型为（ ）

A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应

答案：B

解析：解本题要求学生掌握质量守恒定律及四种化学反应类型的概念。其解题思路是：先由质量守恒定律推出反应物和生成物，再由反应物和生成物的种类、类别推出化学反应的类型。从题目中可以由反应前后的质量推知：A物质质量减少，是反应物；B、C、D物质质量增加，是生成物，一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。本题若得出错解，其原因是没有用质量守恒定律来分析问题。

27.（2004湖北天门，6）四种金属M、N、R、Q同时在两个烧杯内的反应情况可形象地用以下两幅卡通画表示（如下图所示）。甲烧杯内卡通人周围的小黑点表示反应中生成的气泡，且小黑点的多少表示反应的剧烈程度。乙烧杯内卡通人周围封闭粗线表示覆盖的金属。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A.N>M>Q>R B.N>M>R>Q C.M>N>Q>R D.Q>R>N>M

答案：C

解析：本题是一道图示情景题。将金属与酸、盐反应的过程人性化，既考查了金属与酸、盐反应的规律，又考了学生根据信息分析问题的能力。本题体现了命题的人文精神，是今后命题的发展方向。甲图表示的是四种不同金属与酸反应的情况，卡通人表面气泡冒出的越多，表示该金属的金属活动性越强。若卡通人表面没有气泡冒出，表明该金属不与酸反应，金属活动性最弱。乙图表示的是四种不同金属与某一盐溶液反应的情况，卡通人表面黑线越粗，表明该金属置换盐溶液中的金属能力越强，其金属活动性也越强。若卡通人表面没有黑线，表明该金属不能置换出盐溶液中的金属，其金属活动性也最弱。结合甲、乙两图卡通人表面的气泡多少和黑线粗细的分析，可知四种金属的活动性是：M>N>Q>R。

二、填空与简答

28.（2006江苏苏州，21）请完成以下化学方程式，并标出加点元素的化合价。

答案： －1 +4 +6 H₂O

解析：题目考查质量守恒定律的应用和化合价、化学式的知识。根据元素守恒可知另一生成物应为H₂O，根据化合价规则可推算标出加点元素的化合价。

29.（2006浙江衢州，30）利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术。

(1)白花变红花。在白的纸花上，先喷上无色的A溶液，再喷上无色的B溶液，白花立即变成了红花。如果A溶液是无色酚酞，则B是_____________(填序号：①稀盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③食盐水)。

(2)“清水”变“牛奶”。在无色液体C中，倒入无色液体B，立即产生“牛奶”般的白色沉淀。如果C是稀硫酸，则B是_____________ (填序号：①氢氧化钠溶液 ②氯化钡溶液 ③氯化钠溶液)，其中发生化学反应的基本类型是_____________。

答案：② ② 复分解反应

解析：本题考查了酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系，还考查了离子的鉴定和化学反应基本类型的判断。无色酚酞遇碱性的氢氧化钠溶液变成红色即白花变红花；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀即“清水”变“牛奶”，发生化学反应的基本类型都是复分解反应。本题将枯燥无味的化学知识改编成有趣的小魔术，激发了学生学习化学知识的兴趣。

30.(四川眉山课改实验区，40)“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→________→________→________→________→出口。

答案：③ ⑤ ⑦ ⑨

解析：本题新颖、活泼、有创意，主要考查硫酸的化学性质及复分解反应发生的条件。题目从别致的角度，采用拟人化的手法创设情景：将化学试剂拟人化为“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助他走出小山”，情景别致，引人入胜，较好的从崭新的视角考查了硫酸的化学性质及复分解反应发生的条件。此题不失为今后课改区命题的导向题。

31.(2006江西南昌，23)课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺。据此实验现象回答下列问题：

(1)由于液氮的沸点比液氧的沸点_____________（填“高”或“低”）导致_____________首先从液态空气中蒸发出来；

(2)“过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是__________________________

_______________________________________________________________________________。

答案：(1)低 氮气 (2)氧气蒸发出来，且可以支持燃烧

解析：本题主要考查空气的组成、分离液态空气的原理与氮气、氧气的检验方法。此题虽不难但需要有扎实的基础知识和基本技能，还要有良好的灵活思维能力。

32.(2006四川成都，17)（1）考古发掘出的铜器表面往往有一层厚厚的铜绿［主要成分Cu₂(OH)₂CO₃］，试用化学方程式解释铜绿形成的原因。

（2）为什么高档电器的铜质插孔、插头表面要镀上价格比铜昂贵但导电性又不如铜的金？

（3）不法商贩常在金中掺入铜打制“纯金”饰品出售。如何识别这种假冒“纯金”戒指。

操作步骤

现 象

分 析

（4）许多资源都是不可再生的，每个公民都应树立保护资源的观念。下列做法不利于保护金属资源的是___________(填选项字母)。

A.采取各种有效防锈方法避免金属锈蚀 B.用塑料代替钢和其他合金制造管道

C.私挖、滥采矿物 D.回收利用铝制饮料罐

答案：（1）2Cu+O₂+CO₂+H₂O====Cu₂(OH)₂CO₃

(2)金的化学性质稳定不会生锈利于导电，不会接触不良

(3)空气中加热 戒指变黑 铜变成了氧化铜 （4）C

解析：解答本题要求学生具有知识迁移能力，而且还要求学生树立保护资源的正确观念，金化学性稳定，加热不与氧气反应，Cu与O₂反应生成黑色CuO。

33.(2005陕西，16)西北工业大学张立同院士获得了2004年国家技术发明一等奖，她与她的同事研制的碳化硅陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。它比铝还轻、比钢还强，比碳化硅陶瓷更耐高温、更抗氧化烧蚀，而且克服了陶瓷的脆性。

(1)在这种新型材料的上述性能中，涉及的物理性质有__________________；涉及的化学性质有__________________(各填一个)。

(2)在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠反应：

SiC+2NaOH+2O₂Na₂SiO₃+X+H₂O

其中X的化学式为_____________，Na₂SiO₃中硅元素的化合价为_____________。

答案：(1)密度(或硬度或熔点) 氧化性(或热稳定性)

(2)CO₂ +4

解析：本题给出“碳化硅陶瓷基复合材料”的背景材料，让学生阅读、分析、归纳其物质的性质，判断化学式及硅元素的化合价，考查学生的自学能力、认知能力和概括能力，体现了对新课程“了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题”的能力目标的落实，同时是对新课程“初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工”的“过程与方法”的落实，也将是今后中考命题的重点和热点之一。从题中信息：“它比铝……脆性”，比较、分析、归纳、概括，再用化学语言表述有关信息即可。

34.(2005广东广州，29)实验室现有下列药品：盐酸（5%），硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片，铁粉，铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。

从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：

编 号	①	②	③
现 象	金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失	金属表面慢慢有少量无色气泡冒出，反应到5分钟时，铝片还在冒气泡	铁粉中不断有无色气泡冒出，气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡

该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程序按镁、铁、铝的顺序减弱。

你认为该同学的结论是否合理___________（填“合理”或“不合理”），如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填。

答案：不合理 Mg 片、Al片、Fe片（或A、B、C均为片状亦可） 稀盐酸或稀硫酸（D、E、F是同一种酸亦可）

解析：做探究性对比实验必须限定某些实验条件，才能得出正确结论。比较Al、Fe、Mg与酸反应的剧烈程序，实验②用了不同的酸，③用了形状与镁片、Al片不同的铁粉。由于酸的氧化能力不同，金属与酸的接触面积不同，所产生的现象也不同，故得出的结论不准确。要使实验结论准确，酸必须换成同一种酸，且倒入容器的体积也应相等，金属必须换成厚薄、大小相同的金属片。

35.(2005湖北黄冈，44)初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：

(1)金属活动性顺序表：K Ca Na_________Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu_________Ag Pt Au

(2)金属与酸反应的规律是。

试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示) ___________________________。

(3)金属与盐发生置换反应；必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②__________________；③__________________。

试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示) ____________________________________。

答案：(1)Mg Hg

(2)在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢

Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

(3)在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面 盐必须是可溶性盐

Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

解析：本题主要考查“金属活动性顺序”的内容、规律以及应用等知识，较基础，不难得出答案。

36.(2005黑龙江，18)自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

(1)请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)A物质属于____________。(填物质分类)

(3)D物质中氯元素的化合价为____________。

(4)分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是_____________________________。

答案：(1)H₂O+Cl₂====HCl+HClO

(2)氧化物(化合物或纯净物)

(3)+1(正一价)

(4)在化学反应前后，元素种类不变

解析：本题为图示信息给予题，考查从微观分子、原子角度理解化学反应实质。

37.(2004湖北宜昌，16)梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：

Fe+2HCl====FeCl₂ +H₂↑ Mg+2HCl====MgCl₂ +H₂↑

Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu Cu+ 2HCl—不反应

(1)从上述反应中，我获取的信息有：______________；______________。

(2)梦颖说:能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是____________________________；

如果补充一个实验(用化学方程式表示) ______________，也能说明镁比铁活泼。

(3)我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：____________________________。

答案：(1)盐酸能和某些金属反应(或Fe、Mg能与盐酸反应放出H₂)Fe的金属活动性比铜活泼(或镁的金属活动性比铜活泼或金属与酸能发生置换反应等)(2)镁和盐酸反应比铁和盐酸反应剧烈(或镁和盐酸反应表面冒出的气泡比铁和盐酸反应表面冒出的气泡多得多)Mg+FeCl₂====MgCl₂+Fe (3)波尔多液不能用铁制容器盛装(或铝壶中的水垢不能用大量食醋溶解等)

解析：本题开放性较强，对学生的空间思维提出了较高要求。由题给反应我们还应该知道金属活动性顺序既可由金属与酸反应验证，也可由金属与盐溶液反应验证，还可以通过反应过程中的现象验证。虽然题给反应给了我们许多信息，但从理论上讲，题给反应只能验证Mg和Fe的金属活动性比Cu活泼，但不能验证Mg比Fe活泼，要验证Mg比Fe活泼还得做Mg与亚铁盐溶液反应的实验。解本题(3)小题要求学生具有较强的生活观察能力，否则，不能准确回答问题。

38.(2004湖北宜昌，18)对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：

①S+O₂SO₂ ②2CO+O₂2CO₂ ③3Fe+2O₂Fe₃O₄

(1)通过比较我们发现：它们有许多相似之处，其一______________，其二______________……另写一个符合这两点的化学方程式____________________________；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和其他的不同之处是____________________________。

(2)课外学习Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑后，我们发现它也和上述三个反应相似，其相似之处是_____________________________________________________________________。

答案：(1)都是化合反应(或反应条件都是点燃；或生成物都是氧化物……)

2Mg+O₂2MgO 等 ①的生成物为有毒物质，②③的生成物为无毒物质等

(2)生成物都是氧化物

解析：重在考查学生对所学知识的归纳整理能力。本题极具开放性，符合化学新课标要求，是今后中考命题的一种方向。解题时，只要所学知识到位，归纳整理能力强，答案可随手拈来。(1)小题第一、二两空的答案还有：都是放热反应；都是物质与O₂发生的反应等。第三空的答案还有：4Al+3O₂2Al₂O₃;4P+5O₂2P₂O₅；CH₄+2O₂CO₂+2H₂O等。第四空的答案还有：②为化合物与氧气反应，①③为单质与O₂反应；③的生成物为固体，①②的生成物为气体等。

本题易出错的答案为第(1)题的第三空，列举的反应方程式应与一、二两空的答案对应。如一、二两空的答案为“都是氧化反应，反应条件都是点燃”，若所举的反应方程式为“2Cu+O₂2CuO”则不得分，错因是反应条件为“加热”与“点燃”不对应。

39.(2004江苏南通，25)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结。深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

(1)写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：__________________________________________________；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_____________________________________________________;

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：___________________________________________________。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和，而Cl、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________，上述反应③中实际参加反应的离子是____________。

(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

答案：(1)①BaCl₂+Na₂SO₄====BaSO₄↓+2NaCl

②K₂CO₃+2HCl====2KCl+CO₂↑+H₂O

③Ba(OH)₂+2HNO₃====Ba(NO₃)₂+2H₂O

(2)、H⁺ OH^-、H⁺

（3）

解析：考查的主要知识为复分解反应发生的条件及学生归纳总结知识的能力。复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成、有气体放出或有水生成。结合这三个条件，可得出反应①中有沉淀生成的实质是：Ba²⁺+====BaSO₄↓；②中有气体放出的实质是H⁺与反应放出CO₂；③中生成水的实质是H⁺+OH====H₂O,即①中反应的离子是Ba²⁺、；②中反应的离子是H⁺、；③中反应的离子是H⁺、OH^-。解答第(3)小题时，只要根据中和反应的实质，在容器中画出水分子、Na⁺、Cl^-的图示即可。

三、实验与探究

40.(2006辽宁大连，36)某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中。

（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）

试回答下列问题：

（1）写出①中反应的化学方程式__________________________。

（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是__________________。

（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是______________；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是______________。

答案：（1）Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

(2)锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢。

（3）铁（或Fe） 稀盐酸（其他合理答案也可）

解析：本题主要考查金属与酸、盐溶液反应的化学性质。由题意可知：金属活动性顺序既可由金属与酸反应验证，也可由金属与盐溶液反应验证，还可以通过反应过程中的现象、反应的速率快慢验证。

41.(2005四川自贡，33)一般情况下，金属越活泼，与酸反应速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验(见下图)。

实验步骤

(1)取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液；

(2)

分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

实验预测与分析

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________________。

(2)气球膨胀速率最快的是________________ (填试管编号)。

(3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是__________________

_______________________________________________________________________________。

(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该_______________

_______________________________________________________________________________。

答案：(1)Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

(2)A

(3)镁与盐酸的反应太快，铁与盐酸的反应太慢

(4)团结协作，密切合作 (或者较准确答出合作的过程)

解析：本题为探究题，关键是要用控制变量法做对比实验。本题中的第(4)问，体现了课标中对“发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神”的考查。

42.(2005山东烟台，32)铬(Cr)是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu ③Al＞Cu＞Cr

【作出假设】 对三种金属的活动性顺序

【查阅资料】 你认为该研究小组必需查阅的资料是____________(填编号)。

①Cr、Al、Cu三种金属的密度 ②Cr能否与酸反应 ③Cr、Al、Cu三种金属的导电性

【设计实验】 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

【控制实验条件】 三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是 。

A.除去氧化膜，利于直接反应

B.使表面光亮，易观察现象

C.使金属温度相同，易反应

【记录现象】

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现象	气泡产生缓慢金属逐渐溶解	气泡产生激烈金属迅速溶解	无气泡产生金属无变化

【得出结论】原假设中正确的是__________(填“①”“②”或“③”)。写出铬(+2价)与盐酸反应的化学方程式_______________________________________________________________。

【结论应用】 (1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液__________ (填“能”或 “不能”)反应，理由是__________________________________________________________________。

(2)铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是______________________________________________________________________。

答案：② A ② Cr+2HCl====CrCl₂+H₂↑ 能 铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来 食醋中含有乙酸能与氧化铝反应，破坏保护膜，使深层的铝被腐蚀

解析：主要考查金属活动性的相关知识，培养学生的探究能力。要探究Cr、Al、Cu的金属活动性，首先应将它们表面的氧化膜用砂布打磨掉，便于与酸直接反应。然后根据它们与酸反应产生气泡的激烈程度、金属溶解的快慢判断其活动。由题给实验记录现象知。三种金属的活动性是Al＞Cr＞Cu，因此Cr能与CuSO₄溶液反应置换出Cu。又因Al与稀盐酸反应最剧烈，故不能来盛放食醋(主要成分为乙酸)，否则，铝与乙酸反应会缩短铝制品的使用寿命。

考点2 质量守恒定律

课标一点通

1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。

3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

命题风向标

质量守恒定律的考查一查是中考的热点之一。质量守恒定律是从定量的角度来认识和分析化学变化的基础，故有关质量守恒的命题在中考中总是以不同的形式体现出来。其命题趋向为

1.根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，确定反应物中物质的质量比或物质的相对分子质量。

2.利用反应前后原子的种类及个数守恒配平化学方程式或确定物质的化学式。

3.利用反应前后各元素的质量守恒确定物质的组成元素。

4.用科学的新理念研究质量守恒定律，培养学生的创新意识和实践能力。

5.结合生产、生活实际、科学实验，揭批“伪科学”等实际知识的命题也会频繁出现。

展望今后的命题，其发展趋向将离不开以上几点，但质量守恒定律的实验探究与学科渗透的命题将成为热点。

备考制高点

一、质量守恒定律

1.从宏观，微观的角度理解质量守恒定律，树立守恒思想。

2.从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应归纳为“五个不变，两个改变，一个可变”。即

3.从化学反应的实质去认识质量守恒定律，抓住“五个不变”“二个改变”“一个可能变”，即在宏观上，反应物和生成物的总质量，元素的种类一定不变，物质的种类一定改变。微观上，原子种类、原子数目、原子质量一定不变；构成物质的粒子一定改变；分子总数可能改变。另外注意应用质量守恒定律时，一定是在化学变化范围内，在其他变化中不适用。

4.应用质量守恒定律解题应注意以下几点

（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化。

（2）质量守恒定律只强调“质量守恒”，并不包括分子个数、体积等方面的守恒。

（3）守恒的“总质量”是指已参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。

（4）“参加反应的各物质”不应把杂质、不反应的物质或多余的反应物计算在总质量中，具体体现为反应混合物的总质量一般不等于生成物的总质量。

5.渗透学科间综合思想，认识质量守恒定律

熟练掌握天平平衡原理、气体压力、浮力等物理知识，可帮助解答有关质量守恒的问题。

【例1】（2006江苏徐州，11）科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。X可以通过下列反应制取：CH₂(COOH)₂X+2H₂O。则物质X的化学式为（ ）

A.CO B.CO₂ C.C₃O₂ D.C₂O₃

解析：所考知识为质量守恒定律的应用。从微观角度讲，质量守恒定律的实质是：化学反应前后，原子种类、数目、质量都不发生改变。运用定律结合化学方程式进行顺向推理：

3C+4H+4O====X+4H+2O,推知：X====3C+2O，则物质X的化学式为C₃O₂ 。

答案：C

【例2】（2006广西柳州，17）某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热［铜绿受热分解的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑］冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果是（ ）

A.质量减小 B.质量增大

C.质量不变 D.以上三种情况均有可能

解析：本题考查质量守恒定律的灵活应用。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中既有铜绿受热分解生成气体的反应又有铜粉在空气中充分加热生成氧化铜的反应，所以冷却后再称量该敞口耐高温容器中固体物质的质量时，结果是可能质量减小、可能质量增大、可能质量不变，以上三种情况均有可能。

答案：D

【例3】（2006河南，19）某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。

解析：本题考查质量守恒定律的灵活应用。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。“铁生锈后质量会增加”是因为没有计算空气中的氧气和水的质量。

答案：不正确 铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，参加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等。

二、化学方程式及其有关计算

学习本考点，重点内容有：

1.化学方程式（1）首先要注意理解化学方程式的意义①表示反应物生成物和反应条件；②表示反应物，生成物之间的质量关系（即质量比）；③表示反应物和生成物粒子间的化学计量数关系或粒子个数比。（2）书写化学方程式一定要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二要遵循质量守恒定律。（3）书写化学方程式的步骤为①写化学式；②配平；③注条件；④标“↑”或“↓”；⑤检查。（4）根据题给新信息或条件书写新化学方程式的试题①首先认真审题，从中找出化学反应中的反应物、生成物和反应条件；②如果反应中涉及判断未知反应物或生成物一定要遵循质量守恒定律和转化题给隐含条件，未知物一般为常见物质；③书写新化学方程式一定要依据原则，按照步骤，最后检查。

2.化学方程式的有关计算

（1）有关纯净物的化学方程式的计算。

（2）含杂质（杂质不参加反应）的有关化学方程式的计算。

（3）有关天平平衡的化学方程式的计算。

（4）有关函数图象（或数据）的分析与计算。

（5）试题背景将密切联系社会，生活、生产实际和学生实验。

3.配平化学方程式时，绝不能改动化学式中的角码来符合质量守恒定律。

4.配平化学方程式的方法

配平化学方程式一般要求“快”“准”，要达到这一要求，首先必须掌握多种方法，根据反应的特点，灵活运用。一般来说：配平较为简单的化学方程式可用“观察法”；稍繁的可用“最小公倍数法”。

5.质量守恒定律是根据化学方程式计算的重要依据，在解题中，如果能灵活运用质量守恒定律，可简化解题步骤，加快解题的速度，提高解题准确性。

6.熟练掌握根据化学方程式的计算的一般解题步骤，要深刻理解化学方程式所表示的意义，准确把握化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系。根据化学方程式计算的一般解题步骤是：设未知→写化学方程式→找出相关量→列出比例式→解未知→答。

根据化学方程式的计算要注意以下问题：

（1）解题时写有关物质的相对分子质量、已知量和未知量时，相对分子质量必须写在对应物质化学式下面，相应的已知量、未知量写在相对分子质量下面。

（2）化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量；若是气体体积需换算成质量方可进行计算。

①气体质量（g）=气体体积（L）×气体密度（g/L）；

②纯净物质质量（g）=不纯物质的质量（g）×纯度。

（3）解题过程中要把握好三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③计算要准确。

解题时，要认真审题，弄清发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需要进行哪些换算。

【例4】（2006江苏苏州，8）关于一氧化碳燃烧(2CO+O₂2CO₂)说法正确的是（ ）

A.反应过程中吸收大量的热

B.反应前后分子个数不变

C.参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2∶1

D.化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为v(CO)∶v(O₂) =2∶1

解析：本题主要考查化学方程式的意义。一氧化碳燃烧的反应仍为放热反应；反应前后分子个数由2 + 1=3个变为2个；参加反应的一氧化碳和氧气的质量比应为：56∶32=7∶4；但化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为v(CO)∶v(O₂) =2∶1。

答案：D

【例5】（2006河南，11）下列化学方程式的书写不正确的是（ ）

A.CaCO₃CaO+CO₂↑ B.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C.Al+O₂Al₂O₃ D.CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O

解析：考查学生根据质量守恒定律判断化学方程式的书写是否正确的能力。化学方程式的书写既要以客观事实为依据，又必须遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的种类要相同，各元素的原子数目相同。以此为标准，C中各元素的原子数目不相同，也即没有配平，不符合质量守恒定律。

答案：C

三、综合计算

综合计算题主要考查学生的分析能力、思维能力、计算能力和灵活运用知识的能力，是中考必考的重点题型，各地中考试题中最后一道压轴题一般是综合计算题。综合计算的主要形式：（1）化学式与化学方程式；（2）化学方程式与溶质的质量分数；（3）天平题的计算；（4）图象、表格题的计算等。其中以化学方程式与溶液的综合计算为主。命题多以混合物（杂质不参加反应；杂质变溶质）与某溶液反应，根据产生的气体（有时隐含，用质量守恒定律确定）或生成沉淀的质量来确定混合物中物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。近年来为考查考生分析问题的思维过程，许多省市中考中的化学综合计算在保持传统题型的基础上，已有了新的突破。命题日趋与生产、生活紧密相连，且由原来较单一的文字叙述型转向函数图象分析型、图文结合型、分析数据计算型、实验探究型。这几种新的题型将代表今后化学综合计算命题的发展方向。

1.解综合计算题，重点应放在分析题意、寻找解题思路上。对较复杂的问题可以将它分解为多个较简单的问题，再各个击破。解综合计算题应在对基本概念、原理及元素化合物知识、实验知识的掌握加以深化和加强的前提下提高计算能力。

2.在解的过程中学会审题、析题，寻找已知条件（包括隐蔽的已知条件）与未知条件之间的内在联系，建立关系式。注意化学计算中应用质量守恒定律，并且掌握无数据计算及新情景与计算综合的化学计算题的解法。

常用的解题方法有

①比例法：利用元素或化学式的质量比进行计算；

②质量守恒法：利用变化前后物质的质量总和相等进行计算；

③关系式法：利用多个化学方程式中有关物质的数量关系，建立已知物质和待求物之间的关系，进行计算；

④差量法：利用反应前后物质的质量差建立质量关系，然后进行解题。

【例6】（2006江苏徐州，28）我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3％杂质的生铁2 240 t，则需要含Fe₂O₃80％的赤铁矿多少吨？

解析：本题考查含杂质物质的联系生产实际的计算。在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产中或实验中的不纯物。这些辅助性的计算可根据有关公式进行。

解：设需要含Fe₂O₃80%赤铁矿的质量为x

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

160 112

x×80% 2 240 t×(1-3%)

答：需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿3 880 t。

其他合理解法同样给分。

【例7】（2006江苏泰州，31）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，再次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称量，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：

实验次数	稀盐酸的用量（g）	剩余固体的质量（g）
1	10	18.375
2	10	16.750
3	10	15.125
4	10	13.500
5	10	13.500

(1)求铜锌合金中锌的质量分数；

（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为____________时，表明锌恰好完全溶解；

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解析：本题将分析图表、图象中的数据、运用数据进行计算和根据化学反应方程式计算融合在一起，综合考查学生分析问题、解决问题的技能、技巧。分析表中的数据，第四次与第五次剩余固体质量均为13.500 g,说明称取的20 g假黄金（铜锌合金）中的锌（铜不与稀盐酸反应）与稀盐酸完全反应，其质量为20 g-13.5 g= 6.5 g。因此，计算题（1）铜锌合金中锌的质量分数为：6.5 g÷20 g×100％=32.5％。计算题（2）从图中可知，当所用合金20 g与稀盐酸40 g（图象中横坐标为40 g时的拐点）时表明锌恰好完全溶解。计算题（3）根据Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂ ↑

65 73

6.5 g x

65∶73=6.5 g∶x

x=7.3 g

稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3 g÷ 40 g×100％=18.25％

答案：（1）合金中m(Zn)=6.5 g 6.5÷20=32.5%

(2)1∶2

(3)18.25%

真题分类园

一、选择题

1.(2006江苏南京，8)“2005年中国十大科技进展新闻”之一：我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是（ ）

A.原子个数 B.原子种类 C.分子种类 D.元素种类

答案： C

解析：本题以单分子自旋态控制为素材考查的是质量守恒定律及其守恒原因，同时考查学生的创新意识和知识的迁移能力。既然实现的是单个分子内部的化学反应，而在化学反应前后原子的个数、种类及元素的种类都不变，发生变化的是分子的种类。

2.(2006江苏南京，16)下列物质在空气中燃烧时，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁没有水珠出现的是（ ）

答案： A

解析：本题实质上是考查质量守恒定律的守恒原因——化学反应前后元素的种类不变。因为氢气、蜡烛和甲烷的组成中都含有氢元素，所以它们在空气中燃烧时，都会有水珠生成，但一氧化碳组成中不含有氢元素，所以它在空气中燃烧时，不会有水珠生成。

3.(2006湖北荆州，5)钢铁生锈过程中发生了如下反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂====Fe(OH)₃。该反应的反应类型属于（ ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

答案：A

解析：本题考查对化学反应基本类型的理解判断，要求学生能熟练把握四种基本反应的本质区别。由于题中反应为三种物质变一种物质故为化合反应。

4.(2006广西柳州，19)实现H₂SO₄→H₂→H₂O转化，可能包含的化学反应基本类型是（ ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

答案：AC

解析：本题结合元素化合物间的转换关系考查对化学反应基本类型的理解判断。要实现H₂SO₄→H₂→H₂O转化，H₂SO₄必须与活泼金属发生置换反应转化成H₂，H₂再与氧气、氧化铜等发生化合反应或置换反应转化成H₂O，总之，包含的化学反应基本类型可能是选项A、C。

5.(2006湖北荆州，19)已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO====3Cu+3H₂O+X，其中X的化学式为（ ）

A.N₂H₄ B.N₂ C.N₂O D.N₂O₄

答案：B

解析：所考知识为质量守恒定律的应用。从微观角度讲，质量守恒定律的实质是：化学反应前后，原子种类、数目、质量都不发生改变。运用定律结合化学方程式进行顺向推理：

2N+6H+3Cu+3O====3Cu+6H+3O+X ,推知：X为2N，则物质X的化学式为为N₂。

6.(2006广东韶关，10)下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是（ ）

A.2H₂+O₂2H₂O B.CO₂+H₂O====H₂CO₃

C.2CO+O₂2CO₂ D.H₂+Cl₂2HCl

答案：C

解析：本题将微观粒子用比例模型展现，帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题，深刻理解质量守恒定律和化学方程式的意义。从图示中可知物质间发生化学变化的化学计量数之比为2∶1∶2，只有选项A、C符合，但从微观粒子的比例模型，即两种元素的原子间的联结方式来看，只有选项C符合，因为A中为两种单质间的反应，C选项中为一化合物与一单质的反应。

7.(2006福建福州课改区，14)下列化学方程式书写正确的是（ ）

A.Mg+O₂MgO₂ B.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

C.2H₂O====2H₂↑+O₂↑ D.CO+Fe₂O₃Fe+CO₂

答案：B

解析：题目考查学生根据质量守恒定律判断化学方程式的书写是否正确的能力。化学方程式的书写既要以客观事实为依据，又必须遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的种类要相同，各元素的原子数目相同。以此为标准，A项中生成物的化学式写错了，应为MgO;C项中缺少了反应条件；D项中各元素的原子数目不相同，也即没有配平，不符合质量守恒定律。此题极易错选A。错因在于片面理解化学反应前后各元素的原子数目相同，忽视了书写化学方程式首先要以客观事实为依据的原则。

8.(2005河南，8)我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物的形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为5X+KIO₃+6CH₃COOH====6CH₃COOK+3H₂O+3I₂，试推测X的化学式为（ ）

A.KI B.K₂O C.KIO D.KOH

答案：A

解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可推知反应物中少了5个钾原子和5个碘原子。因X前计量数为5，所以X的化学式应为KI。

9.(2005山西，16)下列化学反应的表示式符合事实的是（ ）

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+3H₂SO₄====Fe₂(SO₄)+3H₂↑

B.水的分解反应：2H₂O====2H₂↑+O₂↑

C.氧化铁放入水中：Fe₂O₃+3H₂O====2Fe(OH)₃

D.将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：SO₂+2NaOH====Na₂SO₃+H₂O

答案：D

解析：本题考查判断化学方程式正误的能力。A中Fe和H₂SO₄反应生成物应该是FeSO₄和H₂，而不是Fe₂(SO₄)₃，故A错误；水必须在“通电”的条件下才能分解生成H₂和O₂，B中漏掉了反应条件，故B错误；C中Fe₂O₃不与水反应，所以C的化学方程式不符合客观事实，故C也错误；SO₂是酸性氧化物，与NaOH反应生成相应的盐（Na₂SO₃）和H₂O，故D正确。

10.(2005福建福州，18)为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C₂H₅SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C₂H₅SH+9O₂4CO₂+2X+6H₂O，则X的化学式为（ ）

A.S B.SO₂ C.SO₃ D.CO

答案：B

解析：化学反应前后，原子的种类不变，数目没有增减，据此结合乙硫醇燃烧的化学反应方程式可推出X的化学式为SO₂。

11.(2005广州，15)煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H₂O（气） H₂+CO，反应前后，发生了变化的是（ ）

A.元素的种类 B.分子的种类

C.原子的数目 D.物质的总质量

答案：B

解析：根据质量守恒定律，知化学反应前后元素的种类、原子数目、物质的总质量均不发生改变，能发生改变的是分子的种类。

12.(2005湖北黄冈，15)在反应A+3B====2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8 g A与一定量B恰好完全反应，生成5.1 g D,则在此反应中B和C的质量比为（ ）

A.2∶1 B.3∶4 C.12∶11 D.1∶1

答案：A

解析：本题考查的知识点为：化学方程式的意义——化学方程式可表示各物质之间的质量比和质量守恒定律，并依此进行计算，已知：A与B的分子量之比为9∶11，且1.89 g A反应后恰生成5.19 D。依题意：

A + 3B====2C + 2D

9 3×11

1.8 gx_B x_C 5.1 g (x_B、x_C分别表示B、C的质量)

x_B=6.6 g

根据质量守恒定律：x_C=1.8 g+6.6 g-5.1 g=3.3 g

∴B∶C=6.6 g∶3.3 g=2∶1

13.(2005广东汕头，11)经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（ ）

A.有一种单质 B.有两种单质

C.是混合物 D.是纯净物

答案：B

解析：根据质量守恒定律，知化学反应前后元素种类不变，且碳的单质不可能呈现气态，所以不可能是两种气体单质。

14.(2005黑龙江，13)下列化学方程式书写正确的是（ ）

A.Al+2HCl====AlCl₂+H₂↑ B.KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C.3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ D.Cu+FeSO₄====CuSO₄+Fe

答案：C

解析：本题考查学生对化学方程式的识记、书写能力和质量守恒定律的应用。A、B不满足质量守恒定律，D中铜比铁金属活动性差，故不可能发生此反应。

15.2005天津，15 反应2A+3B====2C，其中A和C有如右图所示的质量关系，当有20 g C生成时，消耗B的质量为（ ）

A.10 g B.5 g C.15 g D.13 g

答案：A

解析：本题考查分析数据，处理数据的能力，从图象中可知，当有20 g C生成时需要10 g的A，则根据质量守恒定律可知，此时消耗B的质量为：20 g-10 g=10 g,故选A。

16.(2005江苏南通，20)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物 质	A	B	C	D
反应前质量/g	19.7	8.7	31.6	0.4
反应后质量/g	待测